ARRASTRE POR VAPOR

DESTILACIÓN A VACÍO

 

TERMOQUÍMICA : ejercicio resuelto con LEY DE HESS

 Video con la explicación de un profesor español. El único comentario que haría es que la reacción c) no se multiplica por (-1) sino que se trata de la reacción INVERSA y se aplica la Ley de Lavoisier-Laplace: la entalpía de formación de un compuesto es igual numéricamente pero de signo contrario que la entalpía de descomposición del mismo.

ejercicio resuelto con LEY DE HESS

TERMOQUIMICA : ejercicio resuelto con sumatoria de ENTALPÍAS DE FORMACIÓN

 Este video es de un profesor español que explica bien y es divertido.

ejercicio con ENTALPÍAS DE FORMACIÓN

TERMOQUÍMICA : Calorimetría de la neutralización ácido-base

La neutralización de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio es exotérmica y se desea conocer el calor liberado en el proceso de neutralización.

Se parte de dos soluciones de igual concentración molar del ácido y de la base. Se medirá el calor liberado a presión constante (QP) con un CALORÍMETRO de laboratorio o casero. 

Técnica : Partir del equilibrio térmico de las soluciones y el calorímetro (todos a la misma temperatura inicial). De esa manera se puede despreciar la capacidad calorífica del calorímetro (pérdidas por paredes, termómetro y agitador). Todo el calor liberado en la neutralización se verá reflejado en el aumento de temperatura. En este punto se mide TEMPERATURA INICIAL.

En el calorímetro se mezclarán volúmenes iguales del ácido y de la base, medidos previamente con probeta, por ejemplo 100 mL de cada uno. Se agita bien. La temperatura se eleva a un valor máximo que es la TEMPERATURA FINAL.

Video

Calor de neutralización de las soluciones de ácido y base

Cálculos 

Q = masa de las soluciones x calor específico de las soluciones x variación de temperatura

Se realiza la siguiente aproximación : Las soluciones son tan diluídas que su densidad puede considerarse igual a la del agua (1 g/mL) o sea que si se agregaron 100 mL de ácido y 100 mL de base y consideramos esos volúmenes como aditivos, se tienen 200 mL o sea 200 g . 

De la misma manera se considerará que el calor específico de cada solución es igual al calor específico del agua, que es 1 cal/g ºC.

Si por ejemplo se obtuvo una diferencia de temperatura de unos 6 grados, se tiene:

Q= 200 g x 1 cal/gºC  x 6,0ºC  = 1200 cal

- - Si se desea conocer el valor en Joule, la conversión que aplica es  que 1 cal equivale a 4,18 J

- - Si se desea conocer la variación de entalpía de la reacción

    HCl (ac)   +  NaOH (ac)   -->   NaCl (ac)   +  H2O

debe tenerse en cuenta que el calor absorbido por la mezcla y su aumento de temperatura provienen        de la liberación del calor de neutralización. Es decir que, desde el punto de vista de la reacción química es una pérdida. La variación de entalpía de la neutralización tiene signo NEGATIVO.

-- Si se desea conocer la ENTALPÍA MOLAR de neutralización, puede hacerse el cálculo de la cantidad de sustancia (en mol) involucrada en el experimento.

formas piranósicas AB